حل درس الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني

لماذا تُكتب الصيغــة الكيميائية لكلوريد المغنيسيوم على شكل MgCl2؟

لأنّ المغنيسيوم يحمل شحنتين موجبتين (Mg+²)، والكلوريد يحمل شحنة سالبة واحدة (Cl-)، ولتحقيق التعادل الكهربائي يجب أن يتّحد أيون واحد من المغنيسيوم مع أيونين من الكلوريد.

استكشف

كيف تكتب الصيغة الكيميائية للمركَّب الأيوني؟

باتّباع الخطوات الآتية:

1. كتابة الصيغ الكيميائية للمركَّبات في الجدول.

2. كتابة الشقَّين الأيونيَّين الموجَب والسالب لكل مركَّب.

3. كتابة تكافؤ كل شقّ أيوني بجانبه.

4. تبادل أعداد التكافؤ بين الشقوق الأيونية (عملية المقصّ).

5. كتابة الصيغة الكيميائية النهائية بعد التبسيط.

خطوات العمل:

1-اِقرأ الصيغ الكيميائية للمركَّبات في الجدول التالي.

2-اُكتب الشقَّين الأيونيَّين الموجَب والسالب لكلّ مركَّب كيميائي.

3-اُكتب تكافؤ كلّ شقّ أيوني بجانبه.

الاستنتاج:

- عند كتابة الصيغ الكيميائية يجب معرفة نوع الأيونات وتكافؤها.

 - عند كتابة الصيغة الكيميائية يتمّ تبادل أعداد التكافؤ بين الشقوق الأيونية.

مهارة العلوم

اُذكر: الصيغة الكيميائية للمركَّب الأيوني كلوريد الصوديوم.

NacL

عند اكتشاف مركَّب أيوني جديد، ما الجهاز أو التقنية المخبرية التي يمكن استخدامها للتحقّق من صحّة صيغته الكيميائية؟ اِبحث في المصادر الإلكترونية عن اسم الجهاز.

يُستخدم مطياف الكتلة (Mass Spectrometer) أو حيود الأشعة السينية 

(X-ray Diffraction) للتحقّق من تركيب وصيغة المركّب الأيوني.

نشاط إثرائي

في المركَّبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم (NaCl)، لاّ تتجمَّع الذرّات على شكل جزيئات منفصلة، بل تنتظم في شبكة بلّورية ثلاثية الأبعاد، تتكرّر فيها الأيونات بشكل منتظم ومتوازن.

المركّبات الأيونية تتكوّن من شبكة بلّورية ثلاثية الأبعاد، يُحيط بكلّ أيون صوديوم موجب ستة أيونات كلور سالبة والعكس، وهذا الترتيب يسمى التنسيق السداسي ويمنح المركّب صفاته الفيزيائية مثل الصلابة وارتفاع درجة الانصهار.