حل كتاب الكيمياء للصف الأول الفصل الأول
1- اكتب الترتيب الإلكتروني لكل من الذرات التالية :
2 - فسر لماذا تختلف الترتيبات الإلكترونية الفعلية للكروم (Cr24) والنحاس (Cu29) عن الترتيبات الإلكترونية المستنتجة باستخدام مبدأ أوفباو
طاقة تحت مستويات الطاقة نصف الممتثلة أكثر استقراراً من طاقة تحت مستويات الطاقة الممتلئة جزئياً
3- رتب تحت مستويات الطاقة التالية تبعاً لنقصان الطاقة : 2p, 4s, 35, 3d, 3p
3d 4s,3p 3s,2p
4- لماذا ينتقل إلكترون واحد في ذرة البوتاسيوم (k19) إلى مستوى الطاقة الرابع بدلاً من دخوله في مستوى الطاقة الثالث مع الإلكترونات الثمانية الموجودة أصلاً في هذا المستوى ؟
أصبح الفلكان 35 و 3 ممتثلين، ولذلك فإن الإلكترون الأخير سوف ينتقل إلى تحت مستوى الطاقة التالي وهو 45 ، لأنه أقل طاقة وأكثر استقراراً من 3d
1- صف كيف تطور الجدول الدوري
لاحظ مندليف ميول (اتجاه) في الخواص، ورتب العناصر المتماثلة مع بعضها (المتشابهة في الخواص) ثم رتب المجموعات بحيث تترتب العناصر بترتيب زيادة الكتلة. توجد فراغات (أماكن خالية) في الترتيب ، كانت تمتلئ كلما اكتشفت عناصر جديدة رتب موزلي العناصر تبعاً لزيادة العدد الذري
2- ما المعيار الذي استخدمه مندليف في بناء الجدول الدوري للعناصر ؟
زيادة الكتلة الذرية للعناصر، والمتشابهة في الخواص
3- قم بربط المجموعة والدورة والفلزات الانتقالية بالجدول الدوري.
المجموعة عمود رأسي، والدورة صف أفقي الفلزات الانتقالية هي عناصر المجموعة BB
4- حدد ما إذا كان كل عنصر فلزاً أو شبه فلز أو لافلز.
أ) الذهب (79Au) فلز
ب السيليكون (14Si) شبه فلز
ج) المنجنيز (25Mn) فلز
د) الكبريت (16S) لا فلز
هـ) الباريوم (56Ba) فلز
مراجعة الدرس 3 : الميول الدورية (التدرج في الخواص)
1- أي من الخواص التالية يكون مقدارها أكبر بالنسبة إلى الليثيوم (3Li) إذا ما قورن بالبوتاسيوم (19k) ؟
طاقة التأين الأولى ✔️
السالببية الكهربائية ✔️
نصف القطر الذري
نصف القطر الأيوني
2- رتب العناصر التالية بحسب النقص في الحجم الذري :
الكبريت (16s) ، والكلور (17CI) ، والألمنيوم (13A1) ، والصوديوم (Na11) هل الترتيب الذي قمت به يوضح التدرج في الخواص تجاه الدورة أم تجاه المجموعة ؟
الصوديوم، الألمنيوم ، الكبريت، الكلور : تدرج تجاه الدورة
3- كيف يمكن مقارنة نصف القطر الأيوني بنصف قطر الذرة المتعادلة المتكون منها ؟
نصف قطر الأنيون أكبر من نصف قطر الذرة المتكون منها
-4 أي عنصر في كل زوج من العناصر التالية يكون له طاقة تأين أكبر ؟
أ) صوديوم (11Naأ) وبوتاسيوم (19K) الصوديوم
ب) مغنيسيوم (12) وفوسفور (15) الفوسفور
مراجعة الوحدة الأولى
1- ما الجسيمات المكونة للذرة التي شملها كومسون في نموذجه ؟
كرة مصمتة موجبة الشحنة تتوزع على سطحها الجسيمات السالبة
2- كيف استطاع بور الرد على الاعتراض بأن الإلكترون الذي يسير في مدار دائري يمكن أن يشع طاقة ويسقط النواة ؟
الإلكترونات لها طاقات ثابتة، ولا نتقالها إلى مستوى آخر يجب أن تشع أو تمتص كم من الطاقة (طاقات الإلكترونات مكمأة أي أن لها كميات محددة من الطاقة )
3- صف نموذج رذرفورد للذرة مع مقارنته بالنموذج الذي اقترحه تلميذه نيلز بور ؟
في نموذج رذرفورد تحيط الإلكترونات ذات الشحنة السالبة نواة كثيفة موجبة الشحنة. أم في نموذج بور فإن الإلكترونات تتحرك حول النواة في مدارات محددة ذات طاقة ثابتة