حل درس الشقوق الأيونية

مهارة العلوم:

ما الفرق بين (Na+) و(NH+) إذا كان

كلاهما أيونًا موجَبًا؟

Na+ (أيون الصوديوم) هو أيون بسيط يتكوّن من ذرّة واحدة فقدت إلكترونًا واحدًا.

NH₄+ (أيون الأمونيوم) هو أيون مركّب يتكوّن من مجموعة ذرّات (ذرة نيتروجين وأربع ذرات هيدروجين) وتتصرف كوحدة واحدة تحمل شحنة موجبة.

النتيجة:

كلاهما موجب الشحنة، لكن Na+ بسيط أحادي الذرّة، بينما NH₄+ مركّب متعدّد الذرّات.

استكشف

كيف تميّز الأيونات في المركَّبات؟

يمكن تمييز الأيونات في المركّبات من خلال معرفة الأيون الموجب والأيون السالب المكوّنين لها، حيث يتّحدان بنسبة معينة لتحقيق التعادل الكهربائي في المركّب.

خطوات العمل:

اِقرأ مصوَّر الجدول الدوريّ، ثمّ أكمِل الجدول التالي:

الملاحظة:

الاستنتاج:

المركَّبات الأيونية تتكوّن من شقَّين:

1-شقّ أيوني موجب  2-شقّ أيوني سالب              

- هل بإمكانك تحديد الشــقَّين الأيونيَّين الموجَب والسالب في المركَّبات في الجدول التالي؟ ولماذا تختلف عن المركَّبات في الجدول السابق؟

 سبب الاختلاف:

الأيونات هنا مركبة مكونة من أكثر من عنصر بخلاف الأيونات البسيطة.

مهارة العلوم

ميز بين الشقوق الأيونية البسيطة والمركبة من حيث عدد الذرات.

البسيطة: ذرّة واحدة فقط.

 المركبة: أكثر من ذرّة وتتصرف كوحدة واحدة.