حل درس التكافؤ

كم ذرّة من الكلور تكافئ ذرّة واحدة من الكالسيوم في الوصول إلى الاّستقرار؟

تحتاج ذرّة الكالسيوم إلى فقد إلكترونَين للوصول إلى الاستقرار، بينما تكتسب ذرّة الكلور إلكترونًا واحدًا.

أي: ذرّتان من الكلور تكافئان ذرّة واحدة من الكالسيوم في تحقيق الاستقرار الإلكتروني.

ما العلاقة بين التكافؤ والتوزيع الإلكتروني؟

التكافؤ يعتمد على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير للذرة.

فالعناصر التي تحتوي أقل من 4   الكترونات (من 1 إلى 3) إلكترونات تميل إلى فقدها متحولة إلى أيون موجب، بينما التي تحتوي على أكثر من 4 الكترونات (أي من 5 إلى 7) إلكترونات تميل إلى اكتساب إلكترونات متحولة لأيون سالب

-الذرة تكتسب وتفقد الكترونات لتصل ل 8 الكترونات وتستقر.

-يكون التكافؤ مساويًا لعدد الإلكترونات المكتسَبة أو المفقودة.

-أما الغازات النبيلة (بـ 8 إلكترونات) فتكافؤها صفر لأنها مستقرة.

اِبحــث فــي المصــادر الإلكترونية عن ســبب ظهور أكســيد النحاس بلونَيــن مختلفَين فــي الطبيعة (أحمر وأسود) بالرغم من أنّ كلَيهما يتكوّنان من النحاس والأكسجين.

يعود الاختلاف في اللون إلى اختلاف تكافؤ النحاس في المركَّبين: أكسيد النحاس الأحادي (Cu₂O) يكون لونه أحمر، لأن النحاس فيه أحادي التكافؤ (+1). أكسيد النحاس الثنائي (Cu O) يكون لونه أسود، لأن النحاس فيه ثنائي التكافؤ (+2).

خطوات العمل:

اِقرأ مصوَّر الجدول الدوري، ثمّ أكمِل الجدول التالي.

الملاحظة:

الاستنتاج:

- عدد الإلكترونات المكتسَبة أو المفقودة تمثل التكافؤ.

مهارة العلوم

فسِّر: العلاقة بين تكافؤ العنصر وتوزيعه الإلكتروني.

التوزيع الإلكتروني يحدد عدد الإلكترونات في المدار الأخير.

أتحقق مما تعلمت:

السؤال الأوّل: صنِّف كلًّا ممّا يلي في الجدول التالي:

أمامك العبارات التالية، صنِّفها في قائمتَين في الجدول أدناه:

الصوديوم -تكافؤ ثنائي - S - الأكسجين - المجموعة 16 - المجموعة الأولى - Li - تكافؤ أحادي